Teori Asam Bass Arrhenius​

Kunci Jawaban Teori Asam Bass Arrhenius​
Kami mempunyai 1 jawaban mengenai Teori Asam Bass Arrhenius​. Silakan baca jawaban lebih lanjut di bawah ini:

Jawaban: #1:

Teori Asam Basa Arrhenius

_________________________________________

Menurut Arrhenius,

Asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H+ atau H3O+

Contoh :

a. H2CO3 → 2H+ + CO3²-

b. HCl → H+ + Cl-

Asam dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah ion H+ yang terioniasi dalam air, berikut rumus dan kekuatan asamnya

a. Jumlah ion H+ yang terioniasi.

1. Asam monoprotik, yaitu asam yang melepaskan satu ion H+ dalam air. Contoh : HCl → H+ + Cl-
2. Asam diprotik, yaitu asam yang melepaskan dua ion dalam air. Contoh : H2SO4 → 2H+ + SO4²-
3. Asam triprotik, yaitu asam yang melepaskan tiga ion dalam air. Contoh : H3PO4 → 3H+ + PO4³-

b. Berdasarkan rumus kimia.

1. Asam nonoksi, yaitu asam yang tidak mengandung oksigen . Contoh : HCN → H+ + CN-
2. Asam oksi, yaitu asam yang mengandung oksigen . Contoh : H2SO4 → 2H+ + SO4²-
3. Asam organik, yaitu asam oksi yang terdapat pada senyawa organik. Contoh : HCOOH → H+ + HCOO-

c. Berdasarkan Kekuatannya

1. Asam Kuat adalah asam yang derajat ionisasinya →1 atau terurai sempurna didalam air
2. Asam Lemah adalah asam yang derajat ionisasinya 1>@>0

Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH-. sama seperti asam basa juga memilki

1. monohidroksi yaitu basa yang melepaskan satu ion dalam air. Contoh : NaOH → Na+ + OH-
2. polihidroksi yaitu asam yang melepas dua ion dalam air . Contoh : Mg(OH)2 → Mg²+ + 2OH-

Pelajari lebih lanjut mengenai teori asam basa

* Soal asam basa Arrhenius

brainly.co.id/tugas/5744489

* Asam Basa menurut bronsted-Lowry dan Lewis

brainly.co.id/tugas/10508177

Detil Jawaban

Mata pelajaran : Kimia

Kelas : XI SMA

Kategori : Asam basa

Kode soal : 11.7.5

Kata kunci : Asam Basa Arrhenius

#Backtoschool2019